탄소의 정사면체 구조는 유기화학에서 중요한 역할을 하기 때문에 이 구조의 특징에 대해 익숙해져야 한다. 우선 이 구조에서 중앙과 정사면체 꼭지점 2개가 이루는 평면은 중앙과 다른 꼭지점 2개가 이루는 평면과 수직관계가 된다는 것에 주목하자. 예를 들어 메테인에서 탄소와 2개의 수소가 이루는 평면은 탄소와 다른 2개의 수소가 이루는 평면을 수직으로 자르게 된다.
자주 사용되는 또다른 3D표기법에는 공과 막대 모형과 공간채움 모형이 있다. 공과 막대 모형은 원자를 연결하는 결합에 중점을 두는 반면, 공간채움 모형은 원자가 차지하는 공간에 중점을 둔다. 정전기 퍼탠셜 지도라고 하는 또다른 3D표기법은 분자 내 전자의 분포를 나타내는데 사용된다.
단일 공유결합과 그 구조에 대해 살펴보았으므로 이제 다음 장에서 포화 탄화수소의 구조와 화학에 대해 공부할 준비가 되었다. 그러나 그 전에 유기화학 공부를 하는데 이 책의 내용이 앞으로 어떻게 진행될 것인지 간략히 살펴보기로 했다.
탄소 원자는 같은 것끼리 혹은 다른 것끼리 서로 다른 방법으로 다양하게 연결되므로 가능한 유기화합물의 수는 실로 헤아릴 수 없이 많다. 이제까지 수백만의 유기화합물이 발견되었으며 그 숫자는 계속 증가하고 있다. 이렇게 광대한 주제를 어떻게 체계적으로 공부할 수 있을까?
다행히도 유기화합물은 그 구조에 따라 상대적으로 작은 수의 소그룹으로 분류될 수 있다. 구조는 분자골격에 따라 혹은 그 골격에 연결된 그룹에 따라 분류될 수 있다.
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